第一节 摩尔：
分子、原子、离子等都是构成物质的微粒,它们统称为结构粒子。结构粒子都是极其微小的,即使是很小的一颗铜屑里,含有的铜原子也有几百亿个。因此进行化学反应或称量任何物质时,决不会取用几十个,几百个原子或分子,而是取用为数极多的结构粒子。
我们已经知道，参加化学反应的各物质之间是按一定的结构粒子数的比相互反应的。为了表述所称量的物质中含有的大量结构粒子数,科学上规定了一个特殊的单位—摩尔。
摩尔(MO1e)
一九七一年第十四届国际计量大会通过用摩尔作为计量物质结构粒子数量的单位,单位符号为摩(mol),并规定,一定量的任何物质所包含的结构粒上数与0.012千克12C的原子相等,这一定数量的物质,就叫做1摩尔。那末12克12C的原子数,究竟是多少呢?根据实验测定,12克12C所含有的原子数是6.022x1023个。由此可知：1摩尔的任何物质都含有6.022x1023个结构粒子。反之,含有6.022×1023个结构粒上的任何物质都是1摩尔。
例如:
1摩尔铜原子含有6.022x1023个铜原子；
展开剩余95%1摩尔氧化铜分子含有6.022x1023个氧化铜分子;
1摩尔钠离子含有6.022x1023个钠离子。
科学上,把6.022x1023这个数字叫做阿佛加德罗常数,Avogadro)，在化学方程式中,分子式前面的系数之比表示反应物和生成物之间分子、原子的个数比。根据1摩尔任何物质都含有6.022x1023个结构粒子,可以推知,这些系数之比也表示化学反应中各物质的摩尔数之比。例如:
2Cu+O2(加热)=2CuO
分子式前面的系数，既表示铜原于和氧分子反应生成氧化铜分子的个数比是2：1，又表示它们间的摩尔数比也是2：1：2。
使用摩尔这一单位时,应指明结构粒子的种类,它可以是原子、分子、离子、电子以及其它粒子等。
因为不同物质的分子、原子、离子等结构粒子的质量各不相同，所以1摩尔各种物质的质量也不相同，如图1-1所示。
那么1摩尔物质的质量究竟是多少呢?
根据摩尔的定义,1摩尔12C原子的质量为12克，而12C的原子量是12。由此可见，1摩尔12C的原子量，如以克为单位
数值上和12C的原子量相等的。其它元素的原子量是与12C的质量相比较而得到的,氢的原子量为1.008,所以1摩尔氧原子的质量就是1.008克。同样道理，1摩尔氧原子的质量为15.49克,1摩尔氟原子的质量为18.99克,1摩尔钠原子的质量为22.99克,1摩尔铝原子的质量为26.98克等.
由此可知.摩尔任何元素的原子的质量,如果用克作单位在数值上等于它的原子量。
如果结构粒子是分子的话,那末1摩尔任何物质分子的质量,如果用克作单位,在数值上等于它的分子量。例如:1.摩尔氧分子的质量为31.98克,1摩尔氯分的质号为71克,1摩尔氢分子的质量为2.146克。
根据物资的量和质量的关系，可以求出一定质量的任何物质的摩尔数和粒子数，通常情况下，原子量取整数，所以1摩尔氧气是32克，2摩尔氧气是64克，1摩尔氯气是71克，3摩尔氯气是213克。
为此，物质的质量和物质的摩尔数之间的关系可用下式表示：
物质的质量（克）=1摩尔物质的质量（克/摩）×摩尔数（摩）
这里的“1摩尔物质的质量”，简称摩尔质量（克/摩）例如：氢元素和氧气的摩尔质量分别1.008克/摩尔和32克/摩尔。
如果知道某物质的摩尔数，也就可以求出它的质量和粒子数。例如：0.5摩尔氢气的质量是1克，它的分子数是6.022x1023×0.5(个)，又如1摩尔氧气的分子数是6.022x1023（个），那么2摩尔氧气的分子数是6.022x1023x2(个)，1摩尔氯气的分子数6.022x1023（个），那么0.5摩尔氯气的分子数是6.022×1023×0.5（个），因此物质的摩尔数与结构粒子数之间的关系又可用下式表示：
物质的粒子数（个）=6.022x1023(个/摩)×质量的摩尔数有二.有关摩尔的计算：
(一)物质的摩尔数与质量和粒子数间的计算
(例1)49克硫酸是多少摩尔的硫酸？
解：
摩尔数（摩）=物质的摩尔质量（克）/物质的摩尔质量（克/摩尔）
硫酸的分子量是98，它的摩尔质量是98克，所以，49克硫酸的摩尔数=49克/98ke/摩尔=0.5摩
答:49克硫酸是0.5摩
（例2）6克碳是多少摩尔?碳原子数是多少?
解：碳的原子量是12,它的摩尔质量是12克。所以,6克碳摩尔数= 6克/12克/摩 =0.5摩
碳原子数=6.022x1023个/摩x0.5摩=3.011x1023个
答:6克碳是0.5摩,碳原子数是3.011×1023个。
（例3）多少克铁和3克碳的原子个数相同？
解：当两种物质的摩尔数相同时，它们的粒子数也相同的，碳的原子量是12。3克碳的摩尔数=3克/10克/摩=0.25摩;铁的原子量是56,铁的摩尔质量是56克/摩;0.25摩尔铁的质量=铁的摩尔质量x摩尔数=56克/摩x0.25=14克
答:14克铁和三克碳的子数相同。
(二)根据化学方程式的计算
（例1）8克氢气在空气中完全燃烧，问有多少个氧分子和氢分子参加了反应?
解：氢气的分子量是2,它的摩尔质量是2克,8克氧气摩尔数=8克/2克/摩=4千摩
2H2+02 (燃烧)=2H20
从化学方程式来看,2摩尔氢气和1摩尔氧气正好完全反应,所以4摩尔氢气可以和2摩尔氧气反应,参加反应的氢气和氧气的分子数是
氢气分子数=6.022x1023个/摩x4摩=2.4x1023个
氧气数=6.022x1023个/摩x2摩=1.2x1023个
答 :有2.4x1023个氢分子和1.2x1023个氧分子参加反应
（例2)1摩尔氯酸钾加热完全分解后能产生多少克氧气？
解：2KCl（燃烧）=2KCl+302
从化学方程式可以看出,2摩尔氯酸钾分解可以得到3摩尔氧气。所以1摩尔氯酸钾加热可制取1.5摩尔氧气。
氧气的分子量是32,氧气的摩尔质量是32克/摩
1.5摩尔氧气的质量=3克/摩x1.5摩=48克
答:1摩尔氯酸钾完全分解产生氧气48克
（例3）中和80克氢氧化钠需要硫酸多少克？
解：因为氢氧化钠分子量是是40,硫酸分子量是98,所以氢氧化钠的摩尔数=80克/40克/摩=2摩
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
从化学方程式可以看出,中和用去的氢氧化钠和硫酸的摩尔数之比是2:1,因此与2摩尔氢氧化钠中和的硫酸的摩尔数是1， 1摩尔硫酸的质量=98克/摩x1摩=98克
答:中和80克氢氧化钠需用硫酸98克。
从上面计算题的解题过程中,可以看出,由于化学方程式种分子式前面的系数比常是简单的整数化,因此参加反应的各物质的摩尔数之比也是简单的整数比。这样同摩尔来进行物质量的训算就比较方便。
习题：
1.举例说明摩尔这个单位既表物质的粒子数，又表明了物质的质量和粒子数之间的联系。
2.1个水分子，1克水和1摩尔水有什么区别？
3.求：11.5摩尔的镁是多少克
②142克氯气是多少摩尔
336克镁含有多少个镁原子
4.2摩尔硫酸铵[(NH4)2SO4]中含有氮元素多少克
5.多少克氯酸钾和49克硫酸的分子数相同？
6.5摩尔的氢气和多少摩尔的氧气能完全化合？生成多少摩尔水？
7.多少克碳与1摩尔氧化铅可以完全反应？生成二氧化碳和铅各多少克？
8.5.85克氯化钠和1.7克硝酸银在水溶液里反应，哪种物质有剩余？剩余多少摩尔？生成氯化银沉淀多少摩尔？
第二节 气体的摩尔体积
一．气体的摩尔体积
在化学反应中，气体也以一定的结构粒子数的比相互反应，但计量气体常用体积表示。因为测定气体的体积比称量它的质量方便,因此必须研究气体的量(数量)和体积的关系。
气体的体积和温度、压力等外界条件有关。一定质量的气体,温度越高,体积越大,压力越大,体积越小。因此,要比较一定量气体体积的大小,必须在同样温度,同样压力的条件下进行。通常采用的是0°C的温度和1个大气压的压力,这叫做标准状况。
经大量实验测定和计算，在标准状况下，1摩尔任何气体所
占的体积为22.4升,这个体积叫做气体的摩尔体积(升/摩)
22.4升的体积相当于每边长28.19厘米的一立方体的体积如图1—2,可见,1摩尔的气体和1摩尔的固体和液体不同,它
不仅表示这种气体的一定质量和粒子数，而且表示这种气体在标准状况下的体积是22.4升，如图1-3所示。
而1摩尔的固体（或液体）没有相同的体积，如图1一4所示。
二.阿佛加德罗定律：
在标准状况下,1摩尔气体所占的体积都等于22.4升,这是什么缘故呢？因为气体具有跟固体和液体不同的特点，那就是气体的分子间的空隙特别大，分子与分子间的距离比分子本身要大上很多倍。在标准状况下，气体分子间的平均距离约大于分子直径的15至20倍，如图1-5。例如1克水在液态时仅占1毫升左右的体积。但在100℃、1个大气压下成为气体时,它的体积约有1700毫升。
可见气态物质分子的距离远远超过了液态时分子间的距离。而在一定的溫度和压力下,各种气体分子间的平均距离是相等的，因此,在一定的温度和压力下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，气体的分子数如果相等,所占的体积也必然相等。
根据以上分析,不仅1摩尔的任何气体在标准状况下，占有相同的体积,而且在任何相同的状况下(包括标准状况和非标准状况)相同分子数的任何气体，都占有相同体积。意大利物理学家阿佛加德罗在1811年提出：在同温同压下，同体积的任何气都会有相同的分子数。后来经过许多科学家的实验证实了这个结论,为了纪念他,就把这个结论叫做阿佛加德罗定律。
要注意的是,阿佛加德罗定律不适用于液态或固态物质，因为它们分子间的距离比气态物质小得多,所以分子本身大小不能忽略不计。它们的体积不仅与粒子数有关,而且与分子本身大小有关,如图1—6所示固态和气态物质分间距离比较示意图
三、有关气体摩尔体积的计标
根据气体摩尔体积的概念和阿佛加德罗定律,可以进行有关气体体积的计算。
(一)气体质量与体积之间的计算
(例1)5.5克二氧化碳在标准状况下占有多少体积?
解：二氧化碳的分子量是44，它的摩尔质量是44克
5.5克二氧化碳的摩尔数=5.5克/44克/摩=0.125摩
标准状况下.1摩尔气体的体积是22.4升,所以
0.125摩的体积=22.4升/摩x0.125摩=2.80升
答:5.5克二氧化碳在标准状况下占有2.80升
（例2）用在标准状况下。0.224立方米的氯化氢气体的质是多少克?
解：0.224立方米=224升，氯化氢分子量是36.5，
1摩尔氯化氢是36.5克，体积是22.4升，所以
224升氯化氢的质量=224升/22.4升/摩×36.5克/摩=365克答：在标准状态下，0.224立方米氯化氢的质量365克
（二）化学反应中，各气态物质体积之间的计算：
（例1）通电使水分解，在标准状况下，生成10升氢气，同时，生成多少升氢气？
解：因为同体积气态物质含有相同的分子数，所以化学方程式中气态物质分子式前的系数比等于它们的体积比
2H2O(通电)=2H2+ O2
2摩 1摩
10升 x
X=10/2=5升
答：同时生成5升氧气。
（三）化学反应中气体体积与物质质量之间的计算
（例1）.锌与稀硫酸反应生成氢气，问用去1.5摩尔锌，同时用去多少摩尔的硫酸？制取了多少升氢气？（标准状况）
解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
因为化学方程式中各物质间的摩尔数之比都是1：1，所以用去1.5摩尔锌需要1.5摩尔的硫酸，生成的氢气也是1.5摩尔
1.5摩尔氢气的体积=22.4升/摩×1.5摩=33.6升
答：用去 1.5 摩尔硫酸，同时生成氢气 33.6 升。
（例 2）工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。化学方程式是：
2NaCl + 2H₂O （电解）= 2NaOH + Cl₂ + H₂
问使用 585 千克纯食盐时，可以制得氢氧化钠多少千克？在标准状况下可以制得氯气和氢气各多少立方米？
解：根据化学方程式可以知道，所用的氯化钠和产生的氢氧化钠、氯气、氢气的摩尔数之比是 2 : 2 : 1 : 1，也就是说氯化钠和氢氧化钠的摩尔数相同，氯气和氢气的物质的摩尔数是氯化钠的1/2。
氯化钠的分子量是 58.5；氢氧化钠的分子量是 40；
585 千克氯化钠的摩尔数=585000 克÷58.5 克/摩尔 = 10000 摩
氢氧化钠的质量 = 40 克/摩尔×10000 摩尔 = 400000 克 = 400 千克。
氯气和氢气的摩尔数 = 10000 摩尔×1/2 = 5000 摩
氯气和氢气的体积 = 22.4 升/摩尔×5000 摩= 112000 升 = 112 立方米。
习题：
1.1 摩尔不同的固态或液态物质在标准状况下所占的体积为什么不同？
2.在标准状况下，14 克一氧化碳所占体积是多少升？通入 5 升一氧化碳能从过量的氧化铜中还原出多少铜？同时产生二氧化碳多少升？CuO+CO=Cu+CO2
3.燃烧含碳80%的木碳多少克,才能制得10升的二氧化碳(标准状况)
4.在标准状下,1升下列气体各是多少克?
（1）二氧化碳 (2)氧气(3)氢气 (4)一氧化碳
5.在标准状况下,下列气体各1克,分别占多少体积?
(1)二氧化碳 （2)氧气(3)氢气 (4)一氧化碳
6.在同温同压下,多少克氧气和1.4克氮气所占的体积相同？7.在标准状况下,33.6升氧气的分子数和多少克氮气分子数相等。
8.5克碳酸钙和足量的盐酸反应,在标准状况下能生成二氧化碳气体多少升?
9.通电流使1.8克水完全分解,能生成氧气和氢气各多少升？(标准状况)
10要制得480毫升氧气,需用氯酸钾多少克?(标准状况)
第三节 求气态物质的分子量
一.根据气体密度求分子量
根据气体摩尔体积的定义,如果已知某种气体在标准状况下的密度(),就可以得出1摩尔该气体的质量是:22.4升xρ克/升
而这个质量在数值上和分子量是相同的，所以气态物质的分子量可用上式进行计算。
（例1）已知二氧化碳在标准状况下的密度为1.964克/升，求二氧化碳的分子量
解：P=1.964克/升,1摩尔二氧化碳的质量=22.4升xP=22.4升×1.964克/升=44克，即二氯化碳的分子量是44
答:二氢化碳的分子量是44。
(例2)已知400毫升某种气体在标准状况下的质量是1.143克，求这种气体的分子量
解：400毫升=0.4升
P=1.143克/0.4升=2.858克/升
1摩尔气体的质量=22.4升×2.858克/升=64.02克，即某气体的分子量是64.02
答：某气体的分子量是64.02
二.根据在相同状况下同体积气态物质的质量比（相对密度）求气体的分子量
从阿佛加德罗定律知道，在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。因此，在一定温度和压力下，同体积的不同气体的质量的比，就是它们每一摩尔的质量的比，也就是它们分子量的比。
如果有A和B两种气态物质,MA和MB分别表示这二种物质在相同状况下,同体积的质量,以n表示它们的分子数,MA和MB表示它们的分子量,那么可以用下式表示上述的关系。
mA/mB=nMA/nMB==MA/MB,即MA= mA/mB×MB
其中mA/mB就是气态物质A对气态物质B的相对密度，根据这个关系，可由已知一种物质的分子量和二种不同气体相同体积的质量比来求另一种未知物质的分子量。
(例1)已知气体A与相同状况下同体积的氢气的质量比是31.8，求气体A 的分子量、
解：已知MB=2.016， mA/mB=31.8.根据MA= mA/mB×MB
所以.MA=2.016×31.8=64.06
答:气体A的分子量是64.06.
（例2）已知气体A和相同状况下，同体积空气的质量比是1.52，求气体A的分子量（空气的分子量=29）
解： MB=29，mA/mB =1.52,所以
MA=1.52x29=44
答:主体A的分子量是44
习题：
1.已知250毫升的某种气体在标准状况下的质量是0.491克，求这种气体的分子量
2.在杆准状况下， 235毫升的某种气体的质量是0.406克，求这种气体的分子量
3.某气体和相同状况下同体积空气的质量比是0.965,求这种气体的分子量。
4、已知某种气体和相同状况下同体积氢气的质量比是23.求它的分子量
5.已知在标准状况下，下列各种气体的密度,求它们的分子量。（1）氯化氢的密度为1.63克/升
（2）一氧化碳的密度为1.25克/升
第四节 摩尔浓度
一．摩尔浓度：
以前我们学过用质量百分比(%)表示溶液的浓度。质量百分比浓度，不仅能表示溶液里溶质和溶剂的相对质量,而且配制方法简便,所以在工农业生产上有广泛的应用。但是我们在取用溶液时，一般不去称它的质量，而是量它的体积。所以常常需要知道一定体积的溶液里所含溶质的质量。同时，物质是以一定的分子个数比来相互反应的。知道一定体积溶液里所含溶质的分子数,对掌握溶液里所起的反应有很大的便利，因此，用质量百分比表示溶液浓度不能满足上述要求。我们必须用另外一些浓度的表示方法,而摩尔浓度就是其中常用的一种。
摩尔浓度是以1升浮液里所含溶质的摩尔数表示的浓度摩尔浓度通常用“M”表示,单位符号是摩/升
摩尔浓度(M)=溶质的摩尔数（摩）/溶液的体积（升）
如果1升硫酸溶液里含有1摩尔的硫酸,这种溶液叫1摩尔浓度的硫酸溶液,用1M表示。
如果一升硫酸溶液里含有0.5摩尔的硫酸,这种溶液就叫做0.5摩尔浓度的硫酸溶液,用0.5M表示,所以1升溶液含有几摩尔的溶质，这样的溶液就是几摩尔浓度的溶液。
由于1摩尔的各种物质里所含的分子数都是6.022×1023个，所以1升任何物质的1摩尔浓度的溶液里所含的溶质分子数，也都是6.022x1023个。因此,体积相同，摩尔浓度也相同的任何溶液里，所含溶质分子数也相同、
例如，碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
在这个反应中1摩尔的碳酸钠需要2摩尔的盐酸才能完全反应。如果已知碳酸钠溶液和盐酸的摩尔浓度相同，那么1体积碳酸钠液就需要2体积盐酸和它完全反应。如果碳酸钠溶液是1摩尔浓度而盐酸2摩尔浓度，那么只要用相同体积就可以使它们完全反应。因为：
溶质的摩尔数=摩尔浓度(M)x溶液体积（V）
二.关于摩实浓度的计算：
（一）已知溶液的体积和溶质的质量，计算溶液的摩尔浓度。（例1）在500毫升食盐溶液中含有14.65克食盐，求这种溶液的摩尔浓度。
解：溶质（食盐）的摩尔数=14.65克/58.5克/摩=025摩
溶液的体积是0.5升
所以，摩尔浓度(M)=0.25摩/0.5升=0.5(M)
答:食盐溶液的浓度是0.5M.
（二）己知溶液的摩尔浓度，计算一定体积溶液里所含溶质的质量
（例1）400毫升2M的磷酸(H3PO4)溶液里会含有磷酸多少克？
解：400毫升=0.4升,根据溶质的摩尔数=MxV磷酸的摩尔数=2摩/升x0.4升=0.8摩
磷酸的分子量是98克，所以,0.8摩磷酸的质量=0.8摩x98克/摩=78.4克
答:溶液里含有磷酸78.4克
(三)已知两种溶液的摩尔浓度以及其中一种溶液的体积。计算发生反应时需要的另一种溶液的体积
(例1)中和0.5M的氧氧化钠溶液1升，需要多少升1M的硫酸溶液？
解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
因为在这个反应中，2摩的NaOH溶液需要1摩的硫酸才能完全反应，所以0.5摩的氢氧化钠需要0.25摩的硫酸才能完全反应。
根据溶质的摩尔数=M×V,硫酸溶液的体积=摩尔数/摩尔浓度=0.25摩/1摩/升=0.25升
答：需要0.25升的硫酸溶液。
(四)摩尔浓度溶液的稀释
（例1）8M的硫酸溶液200毫升，可以配成0.5M的硫酸溶液多少毫升？
解：用蒸馏水稀释的过程中溶液的质量和浓度都发生变化，但溶质的质量是不变的，也就是说溶质的摩尔数是不变的,
所以浓溶液中溶质的摩尔数等于稀落液中溶质的摩尔数，即
M浓XV浓=M稀XV稀
已知：M浓=8M,V浓=200毫升，M稀=0.5M,所以
V稀=8M×200毫升/0.5M=3200 毫升
答：可以配制成0.5M的硫酸溶液3200毫升
(五)把溶液的百分比浓度换算成摩尔浓度
（例1）求98%的硫酸溶液（密度为1.84克/毫升）的摩尔浓度
解：假设溶液体积为1升，1升98%的硫酸溶液的质量=1.84
克/毫升×1000毫升=1840克，1840克硫酸溶液里含纯硫酸的质量=1840克x98%=1803.2克
硫酸的分子量是98，它的摩尔质量是98克，所以，
硫酸的摩尔数=1803.2克/98克/摩=18.4摩
硫酸溶液的摩尔浓度=18.4摩/1升=18.4M
答:98%的硫酸溶液的摩尔浓度是18.4M
三.摩尔浓度溶液的配制
配制一定摩尔浓度溶液的步骤大致如下：
第一步：
根据要求计算出所需要的溶质的量。
例如配制一升0.5M的氯化钠
需要溶质氯化钠的量5.5克/摩x0.5摩=29.25克
第二步:在分析天平上正确称量所需的溶质量,(具体的分析
天平的使用法见学生实验)
第三步：配制溶液
用少量蒸馏水使溶质溶解于干净的烧杯中，并用玻璃棒搅拌至完全溶解，小心地转移到1000毫升的容量瓶中，多次洗涤烧杯和玻璃棒等仪器，洗涤液全部倒入容量瓶，最后用蒸馏水慢慢加至刻度上，塞上瓶塞，用力摇匀即得到所需得摩尔浓度得溶液（详细操作间学生实验内容）
习题
1.800毫升硫酸钠溶液中含有硫酸钠71克,求这种溶液的摩尔浓度
2.中和200毫升0.1M的氧氧化钠溶液，需要多少毫升0.25M得硫酸溶液？
3.将5克食盐溶解于水,制成200毫升食盐溶液,求此溶液的摩尔浓度
4.将2M碳酸钠溶液2.0毫升，配制成0.5M的溶液,应加水稀释成多少毫升?
5.要制取0.3M的碳酸钠和氢氧化钠溶液各500毫升,问碳酸钠和氢氧化钠各多少克?
6.求10M的盐酸溶液（密度是1.16克/毫升）的质量百分比浓度
7.37%的盐酸溶液（密度为1.19克/毫升）相当于多少摩尔浓度
8.配制200毫升2M的硫酸铜溶液，要用硫酸铜晶体 (CuSO4·5H20)多少克？怎样配制？
复习题 ：
1.3摩尔得硫使多少克？有多少个硫原子？
2.100克氢氧化钠是多少摩尔氢氧化钠？有多少氢氧化钠分子？
3.在标准状况下，下列气体各占有多少升体积？
（1）0.6克二氧化碳（2）2.5摩尔氢气
4.在标准状况下,该氧气里的分子数与多少克氮气里的分子数相等?
5、在200毫升的稀盐酸溶液里溶有0.73克氯化氢,求这种溶液的摩尔浓度?
6.配制500毫升0.1M的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠多少克如何配制？
7.2.5升硝酸钠水溶液中含有硝酸钠425克，求此硝酸钠溶的摩尔浓度
8.实验室中常用得的65%硝酸(密度是1.4克/毫升)的摩尔浓度是多少？配制2M硝酸溶液500毫升，需要65%的浓硝酸多少毫升
9.把500毫升12M硫酸溶液稀释到2升时，它的摩尔浓度是多少？
10.要使以0.4M的三氯化铁溶液40毫升全部变成氢氧化铁沉淀出来，求需要2M的氢氧化钠溶液多少毫什？
11.用0.5M的盐酸溶液中和20毫升氢氧化钠溶液，用去盐酸10毫升时正好中和,求氢氧化钠溶液的摩尔浓度
12.要配制0.3M的硫酸铝溶液800毫升，需要硫酸铝[分子式是Al2(S0)4.18H20]晶体多少克?
13.用过量的锌和400毫升盐酸溶液反应,在标准状况下,得到氧气是2.55升，求此盐酸的摩级浓度。
14.将0.15M的氢氧化钠溶液25毫升和0.1M的盐酸溶液50毫升反应，问反应后溶液呈碱性,酸性,还是中性?
15.将某种不含碱性杂质的氢氧化钠样品0.2克配成氢氧化钠溶液500毫升，取出25毫升，用0.01M的盐酸中和，用去盐酸20毫升，求这种样品氢氧化钠的百分率？
16.1M的氢氧化钠溶液200毫升，能中和1M的硫酸溶液多少毫升？中和时放出的热量是多少千卡？ (已知中和热是13.7千卡/摩)
17.2M的盐酸500毫升和2M的氢氧化钠溶液600毫升反应，放出的热是多少千卡？反应后的该溶液是呈减性，酸性还是中性？
18.30%的硝酸溶液（密度为1.2克/毫升）500毫升中，加入1升水后，质量百分比浓度是多少?
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